溴化鈉在空氣中易吸收水分而結(jié)塊,但不潮解。 溴化鈉易溶于水,水溶液呈中性。溴化鈉微溶于醇,可與稀硫酸反應(yīng)生成溴化青。在酸性條件下,溴化鈉能被氧化,游離出溴。
溴化鈉
中文名稱 化鈉
英文名稱 Sodium bromide
中文別名 鈉臭;酸鈉;
CAS RN 7647-15-6
分 子 式 NaBr
分 子 量 102.89
用 途 用于感光膠片、香料、染料等工業(yè)
溴化鈉本品主要的制備方法:
①將鐵與直接作用生成化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產(chǎn)物是堿式碳酸亞鐵,于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態(tài)化合物,溴化鈉生產(chǎn),過濾極慢。為了避免此缺點,將兩次加入,得到的主要是鐵的氧化物,因此過濾與洗凈都很容易,反應(yīng)如下:
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2
②把微過量的,直接加入飽和熱溶液中,生成化物和酸鹽的混合物:
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時的混合物蒸發(fā)至干,所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱,溴化鈉價格,把酸鹽還原為化物:
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
用水溶解,再過濾結(jié)晶,于110至130攝氏度干燥即得。
這種方法是制備化物的一般方法,工業(yè)上一般采用。
溴化鈉化學(xué)性質(zhì)
1、51℃時溴化鈉溶液中析出無水溴化鈉結(jié)晶,溴化鈉工藝,低于51oC則生成二水物。NaBr+2H2O=NaBr·2H2O(T<51oC)
2、溴化鈉能被氯汽置換出溴單質(zhì)。2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3、溴化鈉與濃硫等反應(yīng)生成溴,溴化鈉,即在強(qiáng)氧化性酸作用下,溴化鈉能被氧化,游離出溴。2NaBr+3H2SO4(濃)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.、溴化鈉可與稀硫酸反應(yīng)生成溴化青。NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO45、水溶液中,溴化鈉能與銀離子反應(yīng)生成淺黃色固體溴化銀。Br-+Ag+=AgBr↓
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